ГРАФИТА СОЕДИНЕНИЯ, соед. включения, образующиеся при внедрении
атомов, ионов или молекул между углеродными слоями кристаллич. решетки
графита. При этом используют в-ва, способные легко отдавать электроны (напр.,
щелочные металлы) или принимать их (напр., галогены, галогениды металлов).
Образование Г. с. сопровождается разбуханием графита (вследствие раздвигания
углеродных слоев) и существенным изменением его электрич. св-в.
Кристаллич. решетка С8К; темные кружки -атомы углерода,
светлые-калия.
Соед. со щелочными металлами могут иметь составы С8М, С16М,
С24М, С36М, С40М, С64М. Металл
в решетке находится в виде атома; при его ионизации происходит перенос
электронов в зону проводимости графита. Структура С8К представлена
на рисунке. У этого соед. атомы металла располагаются над центрами гексаген,
колец из атомов углерода. В соед. С16М атомы металла расположены
так же, но только между каждой парой слоев графита. Аналогично построены
и др. соединения. В случае С64М один ме-таллич. слой приходится
на восемь углеродных.
В отличие от др. щелочных металлов, Na образует соед. с большим избытком
углерода: из прир. графита получены C120Na, C64Na,
C36Na, из искусственно полученного-
Na. По уменьшению деформирующего действия на решетку графита при образовании
слоистых соед. щелочные металлы располагаются в ряд: Cs, Rb, К, Na, Li.
Соед. с графитом образуют также др. металлы-Ва, Sr, Zn, Cd и многие РЗЭ.
В соед. с галогенами происходит перенос электронов из зоны проводимости
графита к атомам галогена, в результате чего образуются положительно заряженные
дырки. наиб. известны бромсодержащие Г. с., напр. С8Вr. Синтезированы
соед. с фтором состава CF0,676-CF0,998, C2F
и C4F.
Получены Г. с. с кислородсодержащими к-тами, напр. C24HSO4-
*H2SO4 (гидросульфат графита). H2SO4
внедряется в решетку графита в виде ионов HSO4 или молекул.
Известны соед. с HF, напр. C+24HF-2
*2H2F2.
Весьма многочисленны соед. с галогенидами (напр., с А1С13,
FeCl3, ZrCl4, UC14, МоС15,
MoF6, BrF3, IC1), оксига-логенидами (СrО2С12,
CrO2F2, UO2C12, XeOF2),
оксидами и сульфидами металлов. Их часто наз. "молекулярными комплексами",
т. к. они образуются при внедрении галогенидов в решетку графита в виде
молекул. Из соед. с галогенидами металлов наиб. изучено соед. с FeCl3,
в к-ром содержание хлорида может достигать 56%; при этом возможные для
заполнения слои заняты только на 92%. В случае А1С13 соед. имеет
ф-лу С+m[АlС14 + nАlС13], где
соотношение m:(n+l) составляет 1:9, 1:18 или 1:36. Сульфид или хлорид металла
с переменной валентностью при внедрении в графит приобретает более высокую
степень окисления.
Свойства. Соед. с небольшим содержанием внедрившегося в-ва имеют черный
цвет и по внеш. виду мало отличаются от исходного графита. По мере увеличения
содержания их цвет меняется сначала на сине-голубой, затем на желто-оранжевый.
Наиб. интересное св-во Г. с.- высокая электрич. проводимость, приближающаяся
к проводимости Си или Ag, a в ряде случаев даже превышающая ее в 2-5 раз.
Макс. проводимость характерна для соед. с акцепторами электронов, напр.
с IC1. Так, электрич. проводимость вдоль оси а: для С82IС11,08
0,9*10-3 Ом-1*m-1; для C16,3IC11,1,
2,8*10-3 Ом-1 *м-1; для С33,0IС11,1
1,3*10-3 Ом-1*м-1. Эти зна-
чения в 70 раз превышают электрич. проводимость исходного пиролитич.
графита и близки к проводимости Аи. С понижением т-ры электрич. проводимость
Г. с. увеличивается. Соед. с К, Rb и Cs обладают сверхпроводящими св-вами.
Соед. со щелочными металлами не разлагаются при комнатной т-ре в инертной
атмосфере; легко окисляются; взаи-мод. с Н2 и N2.
При высоких т-рах металл может испаряться. Хим. способами полностью удалить
металл из соед. не удается. При повыш. т-рах большинство Г. с. отличается
высокой хим. активностью. При термич. или хим. разложении, к-рое может
протекать весьма бурно, слоистая структура сохраняется без изменений. При
гидролизе из этих соед. выделяется только Н2.
Особенность Г. с. с галогенами, нек-рыми галогенидами металлов и др.-способность
удерживать часть внедрившихся атомов или молекул даже при высоких т-рах.
Такие соед. наз. "остаточными", они устойчивы даже при нагревании в нейтральных
средах и в вакууме до 1200-1500 °С; предполагают, что внедрившиеся атомы
и молекулы закрепляются на дефектах кристаллической решетки графита.
Получение. Г. с. образуются, как правило, при нагревании графита с внедряющимися
в-вами, напр. с хлоридами металлов-при 230-280 °С, с щелочными металлами-при
300 °С и выше. С бромом графит реагирует при комнатной т-ре. В нек-рых
случаях требуется "катализатор" (напр., С12), роль к-рого сводится
к обмену электронами с реагентами в случае отсутствия такой способности
(по отношению к графиту) у внедряющегося в-ва. Катализаторы входят в состав
Г. с. Так, при образовании соед. с А1С13 один атом С1 приходится
на три молекулы хлорида, в случае InС13 или GdCl3-Ha
шесть молекул хлорида.
Наиб. подробно изучено образование слоистых соединений с конц. H2SO4
в присут. окислителей-HNO3, CrO3, КМnО4
и др. Гидросульфат графита получают в виде достаточно крупных образцов
в сравнительно больших масштабах, используя анодное окисление пиролитич.
графита. Интенсивно изучается синтез слоистых Г. с. с галогенидами при
давлениях до 10 МПа. В этом случае следует ожидать получения соед. с т.
наз. невнедряющимися в графит галогенидами, напр. с SeCl4, PC15,
AsCl3. Такие соединения м. б. основой новых неорг. материалов.
Применение. Пром. применение Г. с. очень быстро расширяется. Соединения
с к-тами используют в хим. машиностроении в кач-ве антифрикционных материалов
и химически стойких прокладок. На основе соединений с Li создаются батареи
высокой емкости. Соединения с галогенами применяют в орг. синтезе в кач-ве
мягких фторирующих и хлорирующих агентов, с фтором-как твердую смазку,
материал катодов (в хим. источниках тока) и щеток для электродвигателей.
Из смесей Г. с. с медью или алюминием изготавливают материалы, к-рые вследствие
их малой плотности, высокой электрич. проводимости, сравнительной дешевизны
применяют для изготовления проводов. Высокая электрич. проводимость Г.
с. позволяет применять их вместо графита в кач-ве наполнителей пластмасс.
Многие соед. являются катализаторами, в т.ч. полимеризации, изомеризации;
соед. К, Rb и Cs катализируют конверсию ортоводорода в параводород. См.
также Интеркалаты.
=== Исп. литература для статьи «ГРАФИТА СОЕДИНЕНИЯ»: Новиков Ю. Н., Вол ьпин М.Е., "Успехи химии", т. 40, №
9, 1971, с. 1568-92; Коллонг Р., Нестехиометрия, пер. с франц., М., 1974;
Свойства конструкционных материалов на основе углерода. Справочник, под
ред. В. П. Сосе-дова, М., 1975. В. Н. Костиков.
Страница «ГРАФИТА СОЕДИНЕНИЯ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.
|