ИOДИСТЫЙ ВОДОРОД HI, бесцв. удушливый газ, сильно дымящий на воздухе. Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кДж/моль; m 0,448.10^-30 Кл.м. Т.пл. -50,8°С, т. кип. - 35,36 °С; плотн. жидкого HI 2,86 г/см³ (-50,8°С); t_крит 150,7°С, р_крит 8,31 МПа; С⁰_р 29,16 Дж/(моль.К); DH⁰_пл 2,86 кДж/моль, DH⁰_исп 19,77 кДж/моль, DH⁰_обр 26,36 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 206,48 Дж/(моль.К); давление пара (в МПа): 0,402 (0 °С), 3,817 (100 °С). Р-римость в воде (г в 100 г при 1013 гПа): 234 (10°С), 132,5 (127°С); d₄²⁰ водных р-ров HI: 1,1649 (20% по массе HI), 1,4029 (40%), 1,5600 (50%), 1,7700 (60%); т. кип. азеотропной смеси с водой (56% по массе HI) 127°C. И. в. термически нестабилен, при повыш. т-рах диссоциирует на иод и водород; р-ция обратима. Степень диссоциации 22,9% при 227 °С и 30,1% при 727 °С. Разлагается под действием света с длиной волны менее 400 нм. Сильный восстановитель. Р-р И. в. в воде (иодистоводородная к-та) - бесцв. жидкость с резким запахом; сильная к-та, рК_а ~ -11; на воздухе и особенно при действии света медленно окисляется с выделением I₂. К-та, поступающая в торговлю, содержит ок. 47% HI (плотн. 1,5 г/см³). При попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. И. в. в пром-сти получают взаимод. паров I₂ с Н₂ в присут. платинированного асбеста при 500 °С, в лаборатории - гидролизом РI₃. Применяют И. в. как восстановитель в орг. синтезе, для приготовления иодидов. Диссоциация HI используется в водородной энергетике для получения Н₂ в одном из термохим. циклов разложения воды. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.

===
Исп. литература для статьи «ИОДИДЫ»: нет данных

Страница «ИОДИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.