Избыточная энергия переходит в кинетич. энергию частиц Н и Н⁺ . Существенно меньше вероятность "невертикального" перехода в состояние ²S_д, приводящего к образованию медленных частиц. Т. обр., при диссоциативной ионизации электронным ударом возможно образование "горячих" частиц, чего не происходит при образовании атомарных и мол. ионов. При диссоциативной ионизации многоатомных молекул избыточная энергия перераспределяется по степеням свободы таким образом, что разрыв хим. связи происходит по наиб. слабой из них и положит. заряд оказывается, как правило, у осколка с наим. потенциалом ионизации. При столкновении электронов с атомами и молекулами возможно образование не только положительных, но и отрицат. ионов. Для этого необходимо, чтобы частицы обладали положит. сродством к электрону и чтобы избыток энергии, возникающий в частице после захвата электрона, был отдан системе прежде, чем произойдет диссоциация на электрон и исходную частицу. При прилипании электрона к атому избыточная энергия, равная сумме кинетич. энергии электрона и сродства атома к электрону, м. б. испущена в виде кванта света (радиац. процесс) либо передана при столкновении третьей частице (или пов-сти). Вероятность W_r радиац. процесса типа А + е : А^- + hn (n - частота испускаемого кванта света, h - постоянная Планка) при энергии Е_е ~ 10 эВ равна ~ 10^-7 и изменяется в первом приближении пропорционально . Вероятность W_t передачи энергии возбуждения третьей частице пропорциональна концентрации таких частиц и зависит от их природы. Во всех случаях сечение прилипания электрона к атомам существенно меньше газокинетич. сечения, в отличие от сечений ионизации при образовании положит. И. в г. Существенно большими сечениями обладают процессы образования отрицат. ионов многоатомных частиц. Это объясняется тем, что возбужденная многоатомная частица может быстро диссоциировать:

XY + e : [(XY^-)]* : X + Y^-

либо перераспределять энергию возбуждения по внутр. степеням свободы с образованием относительно долгоживущего состояния, способного стабилизироваться в столкновениях:

(М - третья частица). В последнем случае наблюдаются исключительно большие сечения в узком диапазоне энергий Е_е. Так, сечение прилипания электронов к SF₆ имеет чрезвычайно узкий максимум при энергиях электронов порядка kТ, равный 1,4.10^-14 см² (k - постоянная Больцмана, T - абс. т-ра). При достаточно больших значениях Е_е возможна т. наз. полярная диссоциация молекул без захвата электрона: XY + e : X⁺ + Y^- +е. Фотоионизация происходит с определенной вероятностью, когда фотон взаимод. с молекулой или атомом и энергия фотона E_hv равна или превышает потенциал ионизации молекулы или атома: А + hn : A⁺ + е. Зависимость сечения процесса от энергии E_hv, в отличие от ионизации электронным ударом, имеет резкие максимумы при E_hv = I_i, где I_i (i = 1, 2, ...) - первый, второй и т.д. потенциалы ионизации атома или молекулы. При E_hv>I₁ возможны также диссоциативная фотоионизация с образованием двухзарядных ионов: А + hn : А²⁺ + 2е. Образование двухзарядных ионов обычно имеет место при выбивании "первичного" электрона из внутренней, напр., K-оболочки атома и переходе электрона из расположенной выше по энергии L-оболочки, что сопровождается испусканием рентгеновского кванта или "вторичного" электрона (Оже-электрона; см. Рентгеновская спектроскопия). Фотоионизация возможна и при E_hv << I; в этом случае она носит многоступенчатый (многофотонный) характер (см. Многофотонные процессы).
Ионизация при соударениях тяжелых частиц. Зависимость сечения процессов типа А + В : А + В⁺ + е; А⁺ + В : А⁺ + В⁺ + е от энергии Е относит. движения частиц А и В имеет такой же характер, как и при ионизации электронным ударом. Однако энергетич. масштаб существенно иной: сечение ионизации достигает максимума в области энергий порядка десятков кэВ и остается большим до энергий ~ 1 МэВ. Как и при электронном ударе, в максимуме зависимости сечение ионизации s(E) сравнимо с газокинетич. сечением соударения, а скорость относит. движения частиц сравнима со скоростью орбитального движения электронов в атоме или молекуле. Ионизация может происходить и за счет энергии возбуждения сталкивающихся частиц либо энергии хим. р-ции. Примером является ионизация Пеннинга А⁺ + В : А + В⁺ + е с участием возбужденных частиц А*, энергия к-рых превышает потенциал ионизации частиц В. Энергия хим. р-ции может эффективно приводить к ионизации частиц продуктов, напр., в пламенах СН + О : СНО⁺ + е; N + О : NO⁺ + е. В результате тепловой эффект таких р-ций близок к нулю (для первой из приведенных р-ций) или существенно снижается (для второй р-ции он составляет + 2,75 эВ). Для р-ций типа К + Сl : К⁺ + Сl^- тепловой эффект равен разности потенциала ионизации и сродства к электрону электроотрицат. частицы; для приведенной р-ции это всего лишь +0,72 эВ. Заметный вклад в снижение теплового эффекта р-ций может вносить и сродство к протону (к-рое для NH₃, напр., составляет 9,4 эВ), а также энергия связи других ионов, образующих утяжеленные или кластерные ионы (напр., О₂⁺ .О₂, Аr⁺ .Аr).
Рекомбинация И. в г. Процессы типа А⁺ + В^- либо АВ⁺ + е : А + В в общем случае протекают со скоростью, характерной для бимолекулярных р-ций и определяемой выражением:

где t - время, [А⁺] и [В^-] - концентрации положит. и отрицат. ионов (в см^-3), a - т. наз. коэф. рекомбинации (в см³.с^-1). Величина a меняется в широких пределах (от 10^-6 до 10^-14) в зависимости от характера процесса и природы участвующих в нем частиц. Наиб. медленной является радиац. рекомбинация, при к-рой энергия рекомбинации превращ. в энергию фотонов. В таких процессах участвуют, как правило, разноименно заряженные атомарные ионы А⁺ и В^- либо атомарный ион и электрон: А⁺ + е : А + В + hn. Радиац. рекомбинация тепловых частиц (с энергией порядка kТ) и электронов происходит очень медленно, a < 10^-14 см³.с^-1. С существенно большими значениями a протекает рекомбинация с участием разноименно заряженных атомарных ионов (нейтрализация), приводящая к образованию нейтральных атомов в возбужденных состояниях. Так, для р-ции Н⁺ + Н^- : Н* + Н макс. значение a достигается при образовании возбужденного атома Н* с главным квантовым числом п = 3 (a₃ = 1,3.10^-7см³.с^-1 при 250 К). Еще более распространена диссоциативная рекомбинация, в к-рой участвуют двухатомные и многоатомные ионы, включая ионные кластеры. Процессы этого типа обладают наиб. высокими значениями а, лежащими в области 10^-8-10^-6 см³.с^-1. Механизм диссоциативной рекомбинации двухатомной молекулы можно представить последовательностью процессов: Х₂⁺ + е : (X₂*) : X* + X + кинетич. энергия. При захвате электрона положит. ионом образуется возбужденная молекула X₂*, распадающаяся с образованием атомов в возбужденном и основном состояниях, к-рые обладают избыточной кинетич. энергией ("горячие" атомы). Поскольку переход X₂* : X* + X происходит очень быстро (за время одного колебания, равное ~ 10^-13 с), вероятность диссоциативной рекомбинации по порядку величины близка к единице, а a ~ 10^-8-10^-7 см³.с^-1. Типичный пример диссоциативной рекомбинации двухатомных ионов:

При комнатной т-ре a₁ = 3.10^-8, a₂ = 1,7.10^-7 см³.c^-1. Для рекомбинации с участием многоатомных ионов и, в частности, ионных кластеров a могут иметь значения ~ 10^-6 см³.с^-1. Так, рекомбинация кластеров Н₃О⁺ .(Н₂О)₅ + е : продукты, происходящая при "т-ре" заряженных частиц 205 К, характеризуется a = (5-10).10^-6 см³.с^-1. Важная особенность рекомбинации с участием ионных кластеров - рост a с увеличением числа молекул в кластере. Описанные процессы рекомбинации имеют место при невысоких давлениях (не более неск. сотен Па). Их вероятность обусловлена эффективностью способов отбора избыточной энергии, выделяющейся при рекомбинации. Поэтому если у частицы появляются дополнит. возможности отдать избыточную энергию, вероятность рекомбинации возрастает. Такие условия возникают при повыш. давлениях, когда в пределах сферы взаимного притяжения зарядов ускоряющиеся ионы могут сталкиваться с нейтральными частицами и передавать им часть энергии. При больших давлениях (атмосферном и выше) коэф. рекомбинации разноименно заряженных ионов м. б. выражен через их подвижности m⁺ и m^-: a = 4pе(m⁺ + m^-), что подтверждается эксперим. значениями a ~ 10^-6 см³.с^-1. При низких концентрациях ионов и низких давлениях повышается вероятность рекомбинации зарядов на стенке сосуда. Если длина своб. пробега иона больше или соизмерима с размерами сосуда, время жизни иона в отсутствие электрич. и магнитного полей определяется только временем его пробега между стенками. При меньших длинах своб. пробега время жизни t_д ~ x²/2D, где х - расстояние между стенками, D - козф. диффузии. Если концентрации положит. и отрицат. ионов (или электронов) одинаковы, их диффузия происходит с одинаковой скоростью (т. наз. амбиполярная диффузия). Коэф. амбиполярной диффузии определяется средним значением подвижности диффундирующих частиц: D = (RT/e)m, где m = m⁺m^-/m⁺ + m^-, R - газовая постоянная. Знание скоростей образования и гибели заряженных частиц позволяет определить их стационарную концентрацию в системе. В случае гомогенной квадратичной гибели по р-ции А⁺ + В^- : продукты стационарные концентрации [А⁺] и [В^-] равны ; в случае диффузионной гибели на стенке они равны qt_д, где q - скорость ионизации (в см^-3.с^-1).
Роль ионов в различных процессах. Важная роль И. в г. в радиац. химии обусловлена их высоким радиац. выходом, равным 3-4 парам ионов на 100 эВ поглощенной энергии, и участием в разл. ионно-молекулярных реакциях, к-рые характеризуются большими скоростями и при не слишком больших мощностях дозы излучения успевают пройти прежде, чем произойдет рекомбинация. Так, при мощностях дозы 10¹⁶ эВ.см^-3.с^-1, типичных для газофазного радиолиза, время жизни иона до рекомбинации t_n ~ 6.10^-5с, тогда как характерное время р-ции А⁺ + В : продукты при [В] = 2,5.10¹⁹ см^-3 t_i ~ 4.10^-10с. Величины t_r и t_i становятся равными при уменьшении [В] на 5 порядков либо при увеличении мощности дозы на 10 порядков. Поэтому практически любые радиационно-хим. процессы с участием ионов протекают в такой последовательности: ионизация - ионно-молекулярная р-ция - рекомбинация (причем в рекомбинации принимают участие не только вторичные ионы, но и ионы более глубоких поколений). Образовавшиеся при рекомбинации активные частицы (радикалы, атомы, возбужденные частицы) в свою очередь участвуют в хим. превращениях, давая конечные продукты радиолиза. Основными ионно-молекулярными р-циями в радиац. химии газов являются переход тяжелой частицы (протона) и перезарядка (недиссоциативная или диссоциативная). При фотохим. р-циях И. в г. могут играть заметную роль только в далекой (коротковолновой) УФ области (см., напр., описанные ниже ионные процессы в земной атмосфере). В плазме электрич. разряда участие И. в г. в хим. р-циях незначительно, т.к., напр., в плазмохим. реакторах т-ра электронов составляет 10³-2.10⁴ К, что соответствует энергии Е_e 0,1-2 эВ. Такая энергия достаточна для возбуждения молекул либо их диссоциации, но ионизировать газ способна лишь очень малая доля электронов. Напр., в тлеющем разряде в водороде при давлении 10-100 Па и плотности тока 10^-1 А.см² концентрация атомов Н м. б. доведена почти до 100%, а степень ионизации при этом будет менее 1%. В несамостоят. электрич. разрядах, где ионизация газа осуществляется внеш. источником, процессы с участием И. в г. могут играть практически такую же роль, что и в радиационно-хим. превращениях. При высоких т-рах в условиях термодинамич. равновесия степень ионизации газа приближенно определяется ф-лой Саха:

где [А⁺], [е], [А] - концентрации соответствующих частиц, S⁺ и S - статистич. веса А⁺ и А, т_e - масса электрона, I - потенциал ионизации нейтральной частицы в основном состоянии. В пламенах могут наблюдаться сверхравновесные концентрации заряженных частиц порядка 10¹⁰-10¹¹ см^-3. Степень ионизации пламени и его электрич. проводимость м. б. повышены введением частиц с малым потенциалом ионизации либо частиц, ионизация к-рых облегчается за счет энергии хим. р-ции. Так, добавки щелочных металлов используются, напр., в магнитогидродинамич. преобразователях тепловой энергии в электрическую. Высокий разогрев и вызванная им сильная ионизация воздуха возникают при прохождении через атмосферу метеорных тел, ракет и спутников.
Ионы в атмосфере Земли и Солнца. В разных слоях земной атмосферы ионизация обусловлена действием источников разной мощности: в приземном слое - это излучение радиоактивных изотопов земной коры, в тропосфере и нижней стратосфере (0-25 км) - космич. лучи, в ионосфере (65-600 км) - коротковолновое УФ излучение Солнца. Наиб. вклад в ионизацию земной атмосферы вносит поток УФ излучения с длинами волн короче 103 нм, к-рый поглощается на высотах 100-300 км, ионизируя в осн. О, N₂, O₂. На высоте ~ 300 км абс. максимум дневной концентрации заряженных частиц (гл. обр. О⁺ и е) составляет ~ 10⁶ см^-3. Концентрация электронов здесь зависит от скорости ионно-молекулярных р-ций, превращающих атомарные ионы О⁺, практически нерекомбинирующие, в быстро рекомбинирующие молекулярные ионы O₂⁺ и NO⁺: О⁺ + O₂ : O₂⁺ + O; О⁺ + N₂ : NO⁺ + N. На высотах 100-150 км преобладают ионы NO⁺ и О₂⁺, а ниже 90 км начинается образование ионных кластеров и отрицат. ионов, так что на высотах ниже 65-70 км днем электроны практически отсутствуют. Процессы с участием заряженных частиц определяют не только состав и концентрацию ионов, но оказывают заметное влияние на содержание нейтральных активных частиц в атмосфере. Так, изменение скорости образования ионов в стратосфере приводит к изменению скорости образования оксидов азота, разрушающих стратосферный озон. На высотах 80-90 км ионизация О₂ и р-ция О₂⁺ с Н₂О приводят к образованию Н и ОН. При рекомбинации мол. ионов в ионосфере рождаются возбужденные и невозбужденные "горячие" атомы (обладающие избыточной кинетич. энергией). Важным процессом в солнечной атмосфере с участием ионов является образование непрерывного солнечного спектра излучения в видимой области. Это излучение испускается при поглощении фотонов, поступающих из внутр. слоев Солнца, ионами Н^- (сродство к электрону 0,755 эВ).
===
Исп. литература для статьи «ИОНЫ В ГАЗАХ»: Смирнов Б. М., Ионы и возбужденные атомы в плазме, М., 1974; Месси Г., Отрицательные ионы, пер. с англ., М., 1979; Брасье Г., Соломон С., Аэрономия средней атмосферы, пер. с англ., Л., 1987. И. К. Ларин, В. Л. Тальрозе.

Страница «ИОНЫ В ГАЗАХ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.