КАЛИЯ ГИДРОКСИД КОН, бесцв. кристаллы; до 247 °С устойчива моноклинная модификация, выше 247 °С - кубическая типа NaCl (а = 0,533 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); DH⁰ перехода 5,6 кДж/моль; т. кип. 1325°С; плотн. 2,044 г/см³ (см. также табл.). Раств. в воде (49,4% по массе при 0°С), этаноле (27,9% при 28 °С), метаноле (35,5% при 28 °С); DH⁰ растворения (для бесконечно разб. р-ра) - 57,6 кДж/моль. Сильно гигроскопичен. Образует тетра-, ди- и моногидраты. Р-римость в воде (г в 100 г): дигидрата -117,4 (25 °С); моногидрата -147,0 (60 °С), 311,5 (150 °С).

К.г. - сильное основание, относится к щелочам. С влажными газообразными СО₂, SO₂, H₂S и NO₂ образует соотв. КНСО₃, KHSO₃, полисульфиды и смеси KNO₂ и KNO₃, с HF - смесь KF, KHF₂ и KH₂F₃, с СО - НСООК. Безводный КОН взаимод. с Вr₂ и Сl₂ только выше 600 °С. Расплавл. КОН реагирует с Be, Al, Ga, Zn, Sn, Pb, Sb и их оксидами и гидроксидами с образованием оксометаллатов (напр., КАlO₂, K₂ZnO₂) и выделением соотв. Н₂ или Н₂О. Водные р-ры КОН с перечисл. выше металлами дают гидроксокомплексы (напр., К₃[Аl(ОН)₆], К₂[Ве(ОН)₄]), при этом выделяется Н₂. Водные р-ры КОН и его расплав взаимод. с В, Si, Ge и их оксидами и к-тами с образованием соотв. КВО₂, К[В(ОН)₄], К₂В₄О₇, полисиликатов и полигерманатов С LiOH дает KOH.2LiOH (т. пл. 313 °С, с разл.), с NaOH - твердые р-ры и эвтектику (т. пл. 170°С; 50 мол. % КОН), с RbOH - непрерывный ряд твердых р-ров, с Ва(ОН)₂ - твердые р-ры и фазу состава КОН.4Ва(ОН)₂ (т. пл. 390 °С), с К₂СО₃ - эвтектику (т. пл. 360 °С; 22% по массе К₂СО₃). К. г. получают: электролизом водных р-ров КСl или К₂СО₃ с железным (диафрагменный метод) или ртутным катодом, с использованием ионообменных мембран; взаимод. р-ра К₂СО₃ и Са(ОН)₂ или конц. р-ра K₂SO₄ с Ва(ОН)₂ (фильтрат после отделения соотв. СаСО₃ или BaSO₄ упаривают в никелевых реакторах под вакуумом, для удаления следов влаги КОН выдерживают при 360-400 °С в вакууме); фильтрованием водного р-ра K₂SO₄ через анионит в ОН-форме. Применяют для получения жидкого мыла, мерсеризованного хлопка, соед. К, в щелочных аккумуляторах, как абсорбент H₂S, SO₂ и СО₂, осушающий агент для NH₃, N₂O, PH₃ и др. не реагирующих с ним газов. К. г. и его р-ры вызывают тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек. Водные р-ры разрушают стекло, расплавы - фарфор. Лит. см. при ст. Калий. Б. Д. Степин.

===
Исп. литература для статьи «КАЛИЯ ГИДРОКСИД»: нет данных

Страница «КАЛИЯ ГИДРОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.