ЛИТИЯ ХЛОРИД

ОБЗОРЫ РЫНКОВ
	Исследование рынка резиновых спортивных товаров в России
	Исследование рынка медболов в России
	Рынок порошковых красок в России
	Рынок минеральной ваты в России
	Рынок СБС-каучуков в России
	Рынок подгузников и пеленок для животных в России
	Рынок впитывающих пеленок в России
	Анализ рынка преформ 19-литров в России
	Исследование рынка маннита в России
	Анализ рынка хлорида кальция в России
>> Все отчеты

ОТЧЕТЫ ПО ТЕМАМ
	Базовая химия и нефтехимия
	Продукты оргсинтеза
	Синтетические смолы и ЛКМ
	Нефтепереработка
	Минеральные удобрения
	Полимеры и синтетические каучуки
	Продукция из пластмасс
	Биохимия
	Автохимия и автокосметика
	Смежная продукция
	Исследования «Ad Hoc»
	Строительство
	In English

СЛОВАРЬ ТЕРМИНОВ

Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ЛИТИЯ ХЛОРИД LiCl, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,51398 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 610°С, т. кип. 1382°С; плота. 2,07 г/см³; С⁰_p 47,99 Дж/(моль.К), для жидкого 63,2 Дж/(моль.К); DH⁰_пл 19,75 кДж/молъ, DH⁰_возг215,0 кДж/моль (0 К), DH⁰_обр -408,54 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 59,27 Дж/(моль.К); давление пара 53,20 гПа (1318 К). Р-римость (г в 100 г): в воде-69,18 (0°С), 84,67 (25°С), 96,31 (50°С), 109,12 (100°С); в жидком аммиаке - 0,54 (-33,9°С); в метаноле - 44,6 (25 °С); в этаноле - 25,5 (25 °С); в пропаноле - 18,5 (25 °С); в бутаноле - 13,0 (25 °С). Хорошо раств. в ацетоне, хлороформе, пиридине, сложных эфирах. Т. кип. насыщ. водного р-ра (60,2% по массе LiCl) 168°C, DH⁰ растворения для бесконечно разб. водного р-ра —37,00 кДж/моль. Л.х. -сильный высаливающий и дегидратирующий агент; в отличие от КСl и NaCl не м. б. осажден из водного р-ра при пропускании НСl или добавлении конц. соляной к-ты. Образует кристаллогидраты:

Известны сольваты с тремя молекулами метанола и четырьмя этанола. Образует в водном р-ре NH₃ ионы [Li(NH₃)₄]⁺, при действии газообразного NH₃ на сухой Л.х. - LiCl.xNH₃, где х = 1-4. Л.х. легко адсорбирует газообразные амины. Взаимод. с хлоридами мн. металлов с образованием комплексов, напр. Li₂[PtCl₆].6H₂O, Li₂[SbCl₅].5H₂O. При нагр. с хлоридами др. щелочных металлов образует: инконгруэнтно плавящиеся LiCl.NaCl (т.пл. 575 °С), LiCl.2NaCl (610°С) и их твердые р-ры с NaCl; эвтектику KCl.LiCl (42 мол. % LiCl) при 350 °С; инконгруэнтно плавящиеся LiCl.RbCl (324 °С), LiCl.CsCl (352 °С) и LiCl.2CsCl (382 °С). Получают Л. х.: обменной р-цией между Li₂SO₄ и ВаСl₂в водном р-ре; хлорированием Li₂O и Li₂CO₃ при нагр. в присут. углерода; взаимод. LiOH или Li₂CO₃ с соляной к-той. Л.х. - сырье для получения металлич. Li и соед. Li; компонент поглотителей влаги, СО₂ и паров орг. в-в в кондиционерах для пром. помещений, компонент легких сплавов, флюсов для плавки металлов, пайки изделий из Mg и Аl. Его используют также в произ-ве флотореагентов, как катализатор в орг. синтезе, ср-во против обледенения самолетов, твердый электролит в хим. источниках тока для имплантированных кардиостимуляторов. Б. Д. Степин.

===
Исп. литература для статьи «ЛИТИЯ ХЛОРИД»: нет данных

Страница «ЛИТИЯ ХЛОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.