АММОНИЯ КАРБОНАТ (NH₄)₂CO₃, бесцв. кристаллы, решетка кубическая;Н°^ -942,8 кДж/моль,G°_обр -687,1 кДж/моль; S°₂₉₈ 170 ДжДмоль*К). Неустойчив, уже ок. 20°С разлагается с образованием NH₃ и гидрокарбоната. Получают: взаимод. газообразных NH₃, СО₂ и паров воды, взятых в стехиометрич. кол-вах, при быстром охлаждении и конденсации продуктов р-ции; пропусканием СО₂ через водные р-ры NH₃. Применяют для получения др. солей аммония, как ускоритель ферментации в произ-ве вина, компонент огнетушащих составов, реагент при очистке пром. газов от H₂S и сераорг. соединений.

Гидрокарбонат NH₄HCO₃ - бесцв. кристаллы, решетка ромбическая (а = 0,876 нм, b = 0,1079 нм, с = = 0,729 нм, z = 8, пространств. группа Рлаа); d₄° 1,586;Н^о_обр - 849,9 кДж/моль,G^о_обр - 666,5 кДж/моль; S^о₂₉₈ 119,7 ДжДмоль*К). Начинает разлагаться с выделением СО₂ уже ок. 20°С; давление разложения (кПа): 7,859 (25,4^оС), 37,03 (45°С), 108,56 (59,3 °С). Р-римость в воде (г в 100г): 11,9 (0°С), 21 (20°С), 27 (30°С), 36,6 (40°С); выше 40°С в водных р-рах разлагается. Получают при пропускании СО₂ через водные р-ры (NH₄)₂CO₃. Применяют для получения др. солей аммония, в производстве красителей, как компонент огнетушащих составов, при выпечке хлеба и кондитерских изделий в качестве разрыхлителя теста.

В водных р-рах СО₂ и NH₃ образуется также сескви-карбонат (NH₄)₂CO₃*2NH₄HCO₃*H₂O. С.А. Крашенинников.


===
Исп. литература для статьи «АММОНИЯ КАРБОНАТ»: нет данных

Страница «АММОНИЯ КАРБОНАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.