АММОНИЯ НИТРАТ (аммиачная селитра) NH₄NO₃, бесцв. гигроскопичные кристаллы; т. пл. 169,6°С, т. кип. 235 °С. Сведения о кристаллич. модификациях приведены в таблице.Н° полиморфных переходов IVШ 1,7 кДж/моль, IIIП 1,3 кДж/моль. При переходах II -> III, IV -> III и IV -> V объем элементарной ячейки увеличивается.

СВОЙСТВА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ NH₄NO₃

Модификация	Кристаллич. решетка	Область существования,	Параметры решетки, нм
			а	b	с
I	Кубич.	125,8-169,6	0,441
II	Тетрагон.	84,2-125,8	0,576	_	0,502
III	Ромбич.	32,2-84,2	0,718	0,771	0,583
IV	Ромбич.	от 32,2 до -16,9	0,494	0,544	0,575
V	Тетрагон.	Ниже -16,9	0,572	—	1,600

Для модификации IV: плотн. 1,725 г/см³; С_p° 139,4 ДжДмоль*К);Н°_пл5,86 к Дж/моль,Н^о_обр -365,7 кДж/моль, Соб_Р -184 кДж/моль; S°₂₉₈ 151,1 Дж/(моль*К). Для жидкого А.н. плотн. 1,436 г/см³ (170°С), 1,414 г/см³ (220°С); 5,71 мПа*с (170°С), 3,23 мПа*с (220°С); 98,8 мН/м² (179°С), 98,4 мН/м² (187°С); 2,5 Ом*см (175°С). Ур-ния температурной зависимости давления пара: Ig p (мм рт. ст.) = 10,708 - 4670/Т (349-438 К), I gp (мм рт. ст.) = 9,981 - 4360/Т (373-513 К). Р-римость А.н. (г в 100 г р-рителя): в воде -119 (0°С), 212 (25°С), 346 (50°С); жидком NH₃-391 (25 °С). Раств. также в метаноле, этаноле, пиридине. При 200-270°С разлагается: NH₄NO₃ -> N₂O+ 2Н₂О + 36,8 кДж/моль. Выше 270°С или при воздействии удара может разлагаться со взрывом:

А.н. обычно получают нейтрализацией 60%-ной HNO₃ газообразным NH₃ с использованием теплоты р-ции (145 кДж/моль) для упаривания р-ра NH₄NO₃. Образующийся А.н. гранулируют. Для получения прочных гранул, обеспечивающих возможность бестарных перевозок, и повышения срока хранения в А.н. вводят (NH₄)₂SO₄, Mg(NO₃)₂ или смесь (NH₄)₂SO₄ с NH₄H₂PO₄ (обычно не более 0,5% по массе). Мощность агрегатов по произ-ву А. н. до 450-520 тыс.т/год.

А. н. - азотное удобрение. Его применяют также в произ-ве ВВ (напр., аммонитов, гранулитов), как реагент для растворения циркониевых оболочек твэлов при регенерации облученного ядерного топлива. Мировое произ-во 14 млн. т/год в пересчете на азот (1980). А.н. впервые был получен И.Р. Глаубером в 1659.

===
Исп. литература для статьи «АММОНИЯ НИТРАТ»: Технология аммиачной селитры, под ред. В. М. Олевского, М., 1978; Олевский В. М., Ферд М. Л., "Ж. Всес. хим. о-ва им. Д.И.Менделеева", 1983, т. 28, № 4, с. 27-39. В.М. Олевский.

Страница «АММОНИЯ НИТРАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.