МЕДИ ОКСИДЫ

ОБЗОРЫ РЫНКОВ
	Исследование рынка резиновых спортивных товаров в России
	Исследование рынка медболов в России
	Рынок порошковых красок в России
	Рынок минеральной ваты в России
	Рынок СБС-каучуков в России
	Рынок подгузников и пеленок для животных в России
	Рынок впитывающих пеленок в России
	Анализ рынка преформ 19-литров в России
	Исследование рынка маннита в России
	Анализ рынка хлорида кальция в России
>> Все отчеты

ОТЧЕТЫ ПО ТЕМАМ
	Базовая химия и нефтехимия
	Продукты оргсинтеза
	Синтетические смолы и ЛКМ
	Нефтепереработка
	Минеральные удобрения
	Полимеры и синтетические каучуки
	Продукция из пластмасс
	Биохимия
	Автохимия и автокосметика
	Смежная продукция
	Исследования «Ad Hoc»
	Строительство
	In English

СЛОВАРЬ ТЕРМИНОВ

Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

МЕДИ ОКСИДЫ. Оксид Cu(I) (гемиоксид) Сu₂О - красновато-коричневые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4270 нм, z = 2, пространств. группа Pn3m); т. пл. 1242 °С; плотн. 6,1 г/см³; C⁰_p 63,7 Дж/(моль.К); DH⁰_пл 64,3 кДж/моль, DH⁰_обр -173,ЗкДж/моль; S⁰₂₉₈ 93,0 Дж/(моль.К). В воде не раств. и не реагирует с ней, заметно взаимод. с КОН и NaOH. Восстанавливается до металла Н₂, СО и активными металлами (Mg, Al, Zn). При нагр. окисляется О₂ до СuО. С НBr и HI дает соотв. СuBr и CuI. В разб. H₂SO₄ образует Сu и CuSO₄, в водных р-рах NH₃- аммиакат [Cu(NH₃)₂]OH. В природе - минерал куприт. Получают Сu₂О электролизом р-ра NaCl с использованием медных электродов при т-ре не выше 70 °С; в лаборатории -при нагр. СuО до 1100°С, восстановлением (глюкозой, гидразином) CuSO₄ в щелочном р-ре. Применяют Сu₂О как пигмент для стекла, керамики, глазурей, компонент красок, защищающих подводную часть судна от обрастания, в качестве фунгицида. Токсичен; ЛД₅₀ 470 мг/кг (крысы), ПДК в воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м³, в атмосфере 0,003 мг/м³, в воде 0,1 мг/л. Оксид СuО - черные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,46837 нм, b = 0,34226 нм, с = 0,51288 нм, b = 99,54°, z = 4, пространств. группа С2/с); т. пл. 1447°С (под давлением О₂); плотн. 6,51 г/см³; С°_р 42,3 Дж/(моль.К); DH⁰_пл 55,7 кДж/моль, DH⁰_обр -162,1 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 42,7 Дж/(моль.К). Не раств. в воде. При нагр. до 1100°С разлагается на Сu₂О и О₂. Активные металлы, Н₂, С, СО, NH₃ и алканы восстанавливают СuО до Сu. С к-тами образует соли Cu(II), в водных р-рах NH₃- аммиакат [Cu(NH₃)₄](OH)₂, при сплавлении со щелочами - купраты МСuО₂ (М - щелочной металл). В природе - минерал тенорит. Получают СuО взаимод. CuSO₄ с NaOH или КОН при 80-90 °С или с водным NH₃ с послед. разложением образовавшегося Сu(ОН)₂ при ~ 200 °С; в лаборатории -при нагр. Сu на воздухе до 400-500 °С. Применяют для получения оксидных катализаторов, как пигмент для стекла, керамики, эмалей, для приготовления электролитов в гальванотехнике. Токсичен; ПДК 0,1 мг/м³. Имеются сведения о существовании темно-красного сесквиоксида Сu₂О₃, образующегося при действии K₂S₂O₈ на Сu(ОН)₂; является сильным окислителем; разлагается при 400 °С ДО СuО И О₂. П. М. Чукуров.

===
Исп. литература для статьи «МЕДИ ОКСИДЫ»: нет данных

Страница «МЕДИ ОКСИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.