НАТРИЯ КАРБОНАТ (кальцинир. сода) Na₂CO₃, бесцв. кристаллы; до 350 °С существует а-модификация (см. табл.), в интервале 350-479 °С-b с моноклинной кристаллич. решеткой, а выше 479 °С- гексагoн. модификация g (а = 0,5215 нм, с = 0,6584 нм, z = 2, пространств. группа Р6₃тс); DH⁰ переходов ab и bg соотв. 0,80 и 2,1 кДж/моль; т. пл. 858 °С; DH⁰_пл 28 кДж/моль. Гигроскопичен. Р-римость в воде 17,69% по массе (20 °С); DH⁰ растворения для бесконечно разб. р-ра — 26,65 кДж/моль; р-ры имеют сильнощелочную р-цию. Ниже 32 °С из водных р-ров кристаллизуется декагидрат, в интервале 32-35 °С -гексагидрат, выше 35 °С-моногидрат, а выше 112,5 °С- безводная соль.

В природе Н.к. встречается в виде грунтовых рассолов, рапы в озерах и минералов-натрона Na₂CO₃^.10Н₂О, термонатрита Na₂CO₃^.H₂O, троны Na₂CO₃^.NaHCO₃ x х 2Н₂О. В СССР мощность месторождений природного Н. к. ок. 4 млн. т. Крупные запасы Н. к. сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР и др.

Осн. кол-во Н. к. получают аммиачно-хлоридным способом (способ Сольвэ): естественный или искусственно приготовленный рассол NaCl очищают от примесей Са и Mg действием Na₂CO₃ и Са(ОН)₂, насыщают NH₃, а затем подвергают карбонизации в барботажных колоннах; осн. р-ция:

Прокаливанием NaHCO₃ получают Na₂CO₃. Н.к. добывают также из прир. залежей, соляных рассолов. Применяют: как компонент шихты в произ-ве стекла; для получения мыла и др. моющих ср-в, гидроксида Na и др. соед. Na; при варке целлюлозы; для обработки бокситов в произ-ве Аl; для нейтрализации кислых компонентов при очистке нефтепродуктов; для получения пигментов, напр. Fe₂O₃ из FeCl₃. ПДК в воздухе 2 мг/м³.

СВОЙСТВА КАРБОНАТА И ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ

Г и д р о к а р б о н а т (питьевая, или пищевая, сода) NaHCO₃-бесцв. кристаллы; разлагается при 100-150 °С; р-римость (% по массе): в воде-8,8 (20 °С), 14,1 (60 °С); этаноле-1,18 (15,5°С). Получают насыщением СО₂ водного р-ра Н. к. Применяют как источник СО₂ при выпечке хлеба и изготовлении кондитерских изделий; в произ-ве безалкогольных напитков, искусств. минер. вод, компонент огнету-шащих составов; как лек. ср-во.

===
Исп. литература для статьи «НАТРИЯ КАРБОНАТ»: Баталии Ю. В., Урасип М.А., Шаманский И. Л., Сульфат натрия и природная сода,,М.. 1969. Я. С. Рукк.

Страница «НАТРИЯ КАРБОНАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.