НАТРИЯ СУЛЬФИТ Na₂SO₃, бесцв. кристаллы гексагон. сингонии (а = 0,5459 нм, с = 0,6160 нм, z = 2, пространств. группа С3); плотн. 2,633 г/см³; С⁰_р 120 ДжДмоль^.К); DH⁰_обр — 1095 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 146 ДжДмоль^.К). Устойчив на воздухе при комнатной т-ре. При нагр. разлагается с образованием Na,SO₄ и Na₂S, выше 800°С-до Na₂O и SO₂. Р-римость в воде (г в 100 г): 14,29 (0°С), 26,10 (20 °С), 36,99 (40 °С), 29,20 (80 °С). Плотн. водных р-ров при 19°С (г/см³): 1,0556 (6%), 1,0948 (10%), 1,1346 (14%), 1,1755 (18%). Кристаллизуется из насыщ. р-ров выше 33,4 °С; в водных р-рах частично гидролизован. Р-ры Н.с. поглощают SO₂ с образованием NaHSO₃; при кипячении с S получается Na₂S₂O₃. В р-рах окисляется О₂ воздуха, КМпО₄, К₂Сr₂О₇, Вr₂, I₂ и др. до Na₂SO₄; восстанавливается в кислых р-рах TiCl₃, SnCl₂, FeCl₂ и др. до Na₂S₂O₄ или H₂S. При нагр. с СО или древесным углем выше 700°С-до Na₂S. Под действием сильных к-т неокислителей разлагается до SO₂.

Ниже 33,4 ^oС из водного р-ра кристаллизуется гептагид-рат; плотн. 1,539 г/см³ (15°С); С⁰_p 418,4 ДжДмоль^.К); DH⁰_обр -3154,8 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 451,9 ДжДмоль^.К); легко окисляется во влажном воздухе до Na₂SO₄ (ингибиторы окисления - гидрохинон, пирогаллол, парафенилендиамин и др.); в сухом воздухе частично обезвоживается, но не окисляется; полностью обезвоживается при 150-160°С.

Н. с. получают: нейтрализацией р-ра NaHSO₃ р-ром соды при 38-40 °С с послед. охлаждением и кристаллизацией гептагидрата; безводную соль выделяют кристаллизацией при 95-100°С или обезвоживанием гептагидрата; р-цией NaHSO₃ с Са(ОН)₂; как побочный продукт при произ-ве фенола из бензолсульфокислоты. Н. с. применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в произ-ве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих Сr. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м³.

Г и д р о с у л ь ф и т (устар.-метабисульфит) NaHSO₃ по одним данным - малоустойчивые бесцв. кристаллы, по другим-существует только в водных р-рах; плотн. водных р-ров при 15 °С (г/см³): 1,044 (4% NaHSO₃), 1,202 (20%), 1,345 (38%). Насыщ. р-р при 15 °С содержит 44,7% NaHSO₃ и 39,2% Na₂S₂O₅. Из насыщ. р-ра кристаллизуется Na₂S₂O₅; р-ры NaHSO₃ разлагаются под действием к-т до SO₂. Получают NaHSO₃ в виде 36,5%-ных водных р-ров взаимод. SO₂ с содой, поглощением SO₂ из отходов газов контактных сернокислотных заводов. Применяют для отбеливания тканей, прир. волокон, как восстановитель в произ-ве сернистых красителей, поглотитель SO₂ из отходящих газов разл. произ-в, для консервирования плодов, овощей и растит. кормов, для варки целлюлозы, для получения Na₂S₂O₄ и Na₂S₂O₃.

===
Исп. литература для статьи «НАТРИЯ СУЛЬФИТ»: Позин М.Е., Технология минеральных солей, ч. I, Л., 1974; Технология сульфитов, М., 1984. А. П. Белоусова.

Страница «НАТРИЯ СУЛЬФИТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.