НАТРИЯ ТИОЦИАНАТ (роданид натрия) NaNCS, бесцв. гигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой; т. пл. 307,5 °С, при нагр. выше этой т-ры разлагается на NaCN и Na₂S; плотн. 1,735 г/см³; DH⁰_обР -174,6 к Дж/моль, DH⁰_пл 24,2 кДж/моль. Раств. в воде (58,8% по массе при 25 °С, 66,5% при 80 °С); ниже 30,4 °С кристаллизуется из воды в виде дигидрата NaNCS^.2Н₂О, выше-в виде безводной соли. Р-римость (% по массе) при 25 °С: в жидком NH₃ 67,3, этилендиамине 48,3, метаноле 28,6, этаноле 15,7, ацетоне 4,57; плохо раств. в жидком SO₂. Из ацетона и SO₂ в интервале от 0 до — 8°С кристаллизуется в виде аддуктов соотв. NaNCS^.С₃Н₆О и NaNCS^.2SO₂. Образует двойные соли с тиоцианатами тяжелых металлов. Окисляется в водном р-ре до NaHSO₄ и HCN; восстанавливается в расплаве, порошком Fe до NaCN. О хим. св-вах см. также Тиоцианаты неорганические.

Получают Н. т. взаимод. NaOH и NH₄NCS, сплавлением NaCN с S и при улавливании цианистых соед., содержащихся в коксовом газе, р-рами полисульфидов Na. Н. т.-реагент для крашения и печатания тканей, компонент проявителей в фотографии, реактив для фотометрич. определения Fe, Co, Mo, W и др., дефолиант и десикант для люпина. Его также используют для изготовления прядильных р-ров при произ-ве полиакрилонитрильных волокон и для получения др. тиоцианатов.

Для Н.т.: ЛД₅₀ 360-380 мг/кг (мыши, перорально); ПДК 50 мг/м³. При длит. воздействии угнетает щитовидную железу.

===
Исп. литература для статьи «НАТРИЯ ТИОЦИАНАТ»: Химия псевдогалогенидов, под ред. А. М. Голуба, X. Келера и В. В. Скопенко, пер. с нем., К., 1981. С. K. Смирнов.

Страница «НАТРИЯ ТИОЦИАНАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.