НАТРИЯ ФТОРИД NaF, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,46344 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 996°С, т. кип. 1770°С; плотн. 2,766 г/см³; C⁰_p46,82 Дж/(моль^.К); DH⁰_обр-576,6 кДж/моль, DG⁰_о6p- 542,6 кДж/моль, DH⁰_пл 34,25 кДж/моль, DH⁰_возг 280,7 кДж/моль (0 К), DH⁰_исп 176 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 51,6 Дж/(моль^.К). Раств. в воде (41,5 г/л при 20°С), безводном HF (30,1 г в 100 г при 11°С); DH⁰ растворения для бесконечно разб. водного р-ра 0,943 кДж/моль. Взаимод. с фторидами и оксифторидами металлов III-VIII гр., Be и Mg, образуя фторометаллаты; с HF и его водными р-рами дает NaHF₂ (см. Гидрофториды металлов).

Встречается в природе в виде минерала виллиомита.

Н.ф. получают: гидролизом Na₂SiF₆ р-рами соды или щелочей с послед. отделением осадка от примеси кремне-геля; взаимод. Na₂CO₃, NaCl и др. солей Na с HF или NH₄F в водном р-ре; термич. разложением NaHF₂. Применяют Н.ф. в произ-ве Аl и HF (для получения Na₃ [AlF₆] и NaHF₂), как компонент составов для очистки и алитирования металлов, флюсов для сварки, пайки и переплавки металлов, стекол, эмалей, керамики, огнеупоров, как компонент кислотоупорного цемента, термостойких смазок, составов для травления стекол, зубной пасты, твердых электролитов, как консервант древесины, инсектицид, реагент для фторирова-ния воды, сорбент для поглощения UF₆ из газовых потоков и при очистке UF₆ или WF₅, реагент при получении фтор-углеводородов, как компонент спец. сортов бумаги, как ингибитор брожения, компонент огнезащитных составов и ср-в пожаротушения.

Мировое произ-во (без СССР) ок. 10 тыс.т/год. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³.

===
Исп. литература для статьи «НАТРИЯ ФТОРИД»: Антошкина И. Л., Меркулов В. А., в сб.: Химия и технология фтористых соединений. Труды УНИХИМ, в. 53, Свердловск, 1982, с. 9-23.

Э. Г. Раков.

Страница «НАТРИЯ ФТОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.