АСТАТ (от греч. astatos-неустойчивый; лат. Astatium) At, радиоактивный хим. элемент VII гр. периодич. системы, относится к галогенам, ат. н. 85. Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов с мае. ч. от 196 до 219; наиб. долгоживущие - ²¹⁰А1 (T_1/2 8,1 ч) и ²¹¹At(T_1/2 7,21 ч). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4f¹⁴5d¹⁰6s²p⁵; степени окисления —1, 0, +1, +5 и, возможно, + 7; энергии ионизации At⁰ -> At⁺ -> At²⁺ равны соотв. 9,2 и 20,1 эВ; электроотрицательностъ по Полингу 2,3; ковалентный радиус 0,144 нм, ионные радиусы At⁺ 0,122 нм и At^- 0,232 нм (оценочные данные). В атомном спектре А. обнаружены линии 224, 401 нм и 216, 225 нм. Молекулы своб. А., вероятно, двухатомны; энергия диссоциации ~ 114 кДж/молъ.

Общее содержание А. в слое земной коры толщиной 1,6 км оценивается в ~ 70 мг. Для изучения св-в А. доступны только его ультрамалые кол-ва (макс. масса А., с к-рой имели дело исследователи, была 2-10^-9 г; концентрация А. в р-ре обычно составляет 10^-15--10^-9 моль/л). А. - твердое в-во; т.пл. 244°С, т. кип. 309 °С. Потенциал осаждения А. на катоде —1,22 В, на аноде 1,45 В. Для А. характерно сочетание св-в неметаллов (галогенов) и металлов (Ро, Рb и др.). Так, аналогично иоду, А. хорошо раств. в орг. р-рителях и легко ими экстрагируется; по летучести он несколько уступает I₂, но также может легко отгоняться. При действии на водный р-р А. водорода в момент р-ции образуется газообразный HAL Подобно 1₂, А. в водном р-ре восстанавливается SO₂ и окисляется Вr₂. Однако, как и металлы, А. можно осадить из солянокислых р-ров сероводородом. В присут. окислителей в водных кислых р-рах А. существует в виде однозарядного катиона предполагаемого состава [At(H₂O)_x]⁺, где х = 1 или 2

А. получают облучением металлич. Biчастицами высокой энергии или металлич. Th протонами с энергией 660 МэВ с послед. отделением и очисткой А. методами соосаждения, экстракции, дистилляции и др.

А. впервые получили искусственно Д. Корсон, К. Макензи и Э. Сегре в 1940. В 1943-46 было установлено существование быстрораспадающихся изотопов А. в природе (как членов прир. радиоактивных рядов); самый устойчивый из них ²¹⁹At(T_1/2 54 с;излучатель).

===
Исп. литература для статьи «АСТАТ»: Chalk in W.A., Herrmann E., "Isotopcnpraxis", 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40; Downs A., Adams C. G., The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatine_v Oxf.-[a.o.], 1975. C.C. Бердоносов.

Страница «АСТАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.