СЕЛЕНОФЕН, мол. м. 131,03; т. пл. -38°С, т. кип. 110,5-111 °С/753 мм рт.ст.; 1,5358; 1,5715; давление пара (МПа) 6,3·10^-2 (25°С), 1,49·10^-2 (50°С), 4,75·10^-2 (85°С); m 1,327·10^-30 Кл·м. Молекула плоская.

С.-ароматич. p-электронная система с электро-нодонорным гетероатомом. Мало чувствителен к действию к-т, щелочей, окислителей и восстанови телей; с изатином дает голубое окрашивание (индо-фениновая р-ция); пикратов, иодметилатов не обра-зует.

С. легче, чем бензол, вступает в р-ции электроф. (нитрование, сульфирование, галогенирование, ацилирование и др.) и нуклеоф. (металлирование) замещения. Р-ции идут преим. в положение 2, послед. замещение-преим. в положение 5. С малеиновым ангидридом С. дает двойной аддукт с выделением Se. Под действием алкиллития раскрывает цикл.

Методы синтеза С. и его замещенных: взаимод. парафиновых, этиленовых, ацетиленовых или сопряженных диеновых углеводородов с Se, SeO₂, H₂Se или (CH₃)₂Se; замена гетеро-атома в пятичленных гетероциклах на атом Se, циклизация дикарбонильных соед. с P₂Se₅, напр.:

Производные С.-эффективные высокотемпературные ан-тиоксиданты, экстрагенты для выделения и разделения металлов (напр., Zr и Hi), физиологически активные соед. (аминоспирты), полимерные материалы (на основе тетра-замещенных производных С.).

===
Исп. литература для статьи «СЕЛЕНОФЕН»: Общая органическая химия, пер. с англ., т. 8, М., 1985, с. 340-49; Magdesieva N. N., "Adv. Heterocycl. Chem.", 1970, v. 12, p. 1; Hornfeldt А.-В., "Adv. Heterocycl. Chem.", 1982, v. 30, p. 127-66. См. также лит. при ст. Селенорганические соединения. Н. Н. Магдесиева.

Страница «СЕЛЕНОФЕН» подготовлена по материалам химической энциклопедии.