БАРИЯ ГИДРОКСИД Ва(ОН)₂, бесцв. кристаллы. При т-рах от -273 до 246°С устойчивамодификация; при 246-408 °С-модификация (в обоих случаях решетка ромбическая); перехода 3,6 кДж/моль. Т. пл. 408 °С; С_p° 98,00 Дж/(моль*К); 16 кДж/моль; - 941,60 кДж/моль; S^o₂₉₈ 108,50 Дж/(моль*К). При нагр. разлагается на ВаО и Н₂О, ок. 800°С полностью разлагается до ВаО; ур-ния температурной зависимости давления пара: над твердым Б.г. lgp(na)= 14,892-184964/19,1557; над жидким lg р (Па) = 9,847-118767/19,155 Т. Р-римость в воде (г в 100 г): 1,65 (20°С), 3,76 (40°C), 17,65 (60°С). Насыщ. водный р-р наз. баритовой водой. Б. г. гигроскопичен. Не раств. в спирте. В расплаве Ва(ОН)₂ растворяется ВаО. Б. г.-сильное основание; водные р-ры поглощают СО₂ из воздуха. При обычных уловиях Б. г. существует в виде октагидра та с т. пл 78°С, плотн. 2,18 г/см³; давление пара при 78°С 30,3 кПа; ур-ние температурной зависимости давления диссоциации: lg р (Па) = 13,238 - 58230/19,1557: При 130°С полностью обезвоживается; при упаривании кипящих водных р-ров Б.г. в отсутствие СО₂ образуется моногидрат. Получают октагидрат действием горячей воды на ВаО, нагреванием BaS в токе влажного СО₂ и перегретого пара, взаимод. р-ров ВаС1₂ и NaOH при кипении.

Применяют Б.г. как реактив на SO₄^2- и CO₃^2-, для очистки растит. масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄^2- из пром. р-ров, получения солей Ва, а также гидроксидов Cs, Rb из их сульфатов или карбонатов, Б.г. токсичен; ПДК 0,5 мг/м³.

===
Исп. литература для статьи «БАРИЯ ГИДРОКСИД»: АхметовТ.Г, Химия и технология соединений бария, М., 1974; АхметовТ.Г., ЛисинаН.В., Аналитические методы контроля производства бариевых и сульфитных солей, М., 1974. Т. Г. Ахметов.

Страница «БАРИЯ ГИДРОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.