УРАН (лат. Uranium) U, радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 92, ат. м. 238,0289; относится к ак-тиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно 16 изотопов с мас. ч. 226-240, 242; наиб. долгоживущие изотопы ²³⁴U (Т_1/2 2,45·10⁵ лет, a-излучатель), ²³⁵U (T_1/2 7,04·10⁸ лет, a-излучатель) - родоначальник радиоактивного ряда (4n + 3) и ²³⁸U (Т_1/24,47·10⁹ лет, a -излучатель)- родоначальник радиоактивного ряда (4n + 2). Прир. смесь изотопов содержит 99,275% ²³⁸U, 0,720% ²³⁵U, 0,005% ²³⁴U. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов ²³³U 4,6·10^-27 м², ²³⁵U 9,8 · 10^-27 м², ²³⁸U 2,7 · 10^-28 м²; сечение деления ²³³U 5,27·10^-26 м², ²³⁵U 5,84·10^-26 м², прир. смеси изотопов 4,2·10^-28 м². Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f³6s²6p⁶6d¹7s²>r; степени окисления +2, +3, +4, +5, +6 (наиб. устойчивая); электроотрицательность по Полингу 1,22; ат. радиус 0,156 нм, ионные радиусы U³⁺ 0,1024 нм, U⁴⁺ 0,089 нм, U⁵⁺ 0,088 нм и U⁶⁺ 0,083 нм.

Среднее содержание U в земной коре 3 · 10^-4% по массе. В слое литосферы толщиной 20 км содержится ~ 10¹⁴ т, в морской воде 10⁹-10¹⁰ т. Важнейшие минералы: настуран U₃O₈ уранинит (U, Th)O₂, урановая смоляная руда (оксиды UO_2,0-UO_2,67), карнотит K₂[(UO₂)₂(VO₄)₂]·3H₂O, тюямунит Ca[(UO₂)₂(VO₄)₂]·8H₂O. Пром. значение имеют также тита-наты, напр. браннерит UTi₂O₆, силикаты - коффинит U[SiO₄]_1-x(OH)_4x, танталониобаты и гидритированные фосфаты и арсенаты уранила - урановые слюдки. Крупные месторождения У. находятся в Канаде, ЮАР, США, Австралии, Франции и др. странах.

Свойства. У.- серебристо-белый блестящий металл. Ниже 669 ⁰C устойчива a-форма с ромбич. решеткой, а = 0,2854 нм, b = 0,5869 нм, с =0,4956 нм, z = 4, пространств. группа Cmcm, плотн. 19,12 г/см³; в интервале 669-776 ⁰C устойчива -форма с тетрагон, решеткой, а =1,0758 нм, с = 0,5656 нм, z = 30, пространств, группа P4₂/mnm, плотн. 18,11 г/см³; выше 776 ⁰C существуетформа с объемноцентрированной кубич. решеткой, а = 0,3525 нм, z = 2, пространств. группа Im3m, плотн. 18,06 г/см³; перехода2,78 кДж/моль, 4,73 кДж/моль. T. пл. 1135 С, т. кип. ок. 4200 ⁰C; рентгеновская плотн. 19,16 г/см³; С°_p 27,67 Дж/(моль·К); 8,72 кДж/моль, 446,7 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 50,20 Дж/(моль·К); ур-ние температурной зависимости давления пара lgp (мм рт. ст.)= = -25230/Г+5,71 (1980-2420 К); 28 мкОм·см; теплопроводность 0,29 Вт/(см·К) при 343 К; температурный коэф. линейного расширения 6,8·10^-6K^-1 (573 К), 9,2·10^-6K^-1 (773 К); модуль упругости 1758 ГПа; 0,344-1,379 ГПа (25 ⁰C), 186,2 МПа (150 ⁰C), 82,7 МПа (600 ⁰C); модуль сдвига 73,1 ГПа; коэф. Пуассона 0,25; коэф. сжимаемости 97,9 ГПа; модуль упругой деформации 0,176 кПа; твердость по Виккерсу 200-300 при комнатной т-ре. При облучении нейтронами урановых блоков изменяются их размеры и форма, ухудшаются мех. св-ва в связи с накоплением продуктов деления У. Уран слабо парамагнитен, магн. восприимчивость+ 1,6·10^-6.

У. очень реакционноспособен, взаимод. с большинством простых B-B, на воздухе покрывается черной пленкой урана оксидов, порошкообразный У. пирофорен. Реагирует с водой, быстро раств. в соляной и азотной к-тах, медленно - в H₂SO₄, H₃PO₄, фтористоводородной к-те, образуя соли уранила UO²⁺_2.

В водных р-рах У. может существовать в степенях окисления от +3 до +6. Стандартные окислит. потенциалы для U(IV)/U(IID -0,52 В, U(V)/U(IV) 0,38 В, U(VI)/U(V) 0,17 В, U(VI)/U(IV) 0,27 В. Для бесконечно разб. водных р-ров DH⁰_обр ионов: -489 (U³⁺), -591 (U⁴⁺), -1032 (UO₂⁺ ), -1019 кДж/моль (UO²⁺₂). Ион U³⁺ неустойчив, разлагает воду с образованием H₂ и U⁴⁺, образуется из U⁴⁺ под действием сильных восстановителей (напр., порошка Zn) или при элек-трохим. восстановлении; U⁴⁺ устойчив в отсутствии воздуха, медленно окисляется воздухом до UO²⁺₂, гидролизуется, образуется в р-рах UO²⁺₂ под действием восстановителей средней силы (напр., Na₂S₂O₆, Pb) или электрохимически; UO⁺₂ неустойчив, быстро диспропорционирует на U⁴⁺ и UO₂²⁺, наиб. устойчив при рН 2-4, образуется при восстановлении UO₂⁺ амальгамой Zn, H₂ или электрохимически; UO₂²⁺ наиб, устойчивое состояние. У. в р-рах гидролизуется при рН > 3. Ионы У. в р-рах имеют характерную окраску: U³⁺ - красную, U⁴⁺ -зеленую, UO₂²⁺ - желтую. Склонность к гидролизу и комплек-сообразованию уменьшается в ряду U⁴⁺ > UO₂²⁺ > U³⁺ > UO₂⁺. Плохо растворимые в воде соли У.- фосфат, ванадат, сульфид, 8-гидроксихинолинат и др., а также диуранаты щелочных металлов (соли диурановой к-ты H₂U₂O₇) используются для выделения UO₂²⁺ из р-ров; иодат, фторид, оксалат, купферо-нат, фениларсонат - для выделения из р-ров U⁴⁺.

При нагр. У. в атмосфере H₂ при 250-350 ⁰C образуется тригидрид UH₃ (табл. 1), к-рый раств. в воде, HNO₃ и конц. соляной и серной к-тах, не раств. в р-рах щелочей и аммиака; пирофорен: взрывается в смеси с CCl₄: при нагр. выделяет H₂; применяется для получения тонкодисперсного У.

У. образует простые галогениды UHaI_n (п = 3, 4, 5, 6), оксигалогениды UOHaI_n (п=1, 2, 3) и уранилгалогсниды UO₂HaI_n (п = 1, 2), а также комплексные и смешанные галогениды (табл. 2). Наиб, важные из них - урана фториды. Трихлорид UCl₃, трибромид UBr₃ и тrииодид UI₃ синтезируют взаимод. UH₃ при 350 ⁰C соотв. с HCl, HBr и HI: UCl₃ получакп также р-цией избытка UCl₄ с Al или Zn при 400 ⁰C с послед, отгонкой AlCl₃ или ZnCl₂ и остатка UCl₄. Тетрахлорид UCl₄ синтезируют взаимод. UO₂, с CCl₄, COCl₂, S₂Cl₂., SO₂Cl₂, или РCl₅, тетрабrомид UBr₄ и тетраиодид UI₄ - р-цией U соотв. с Br₂ и I₂. Соед. UCl₄, UBr₄ и UI₄ весьма гигроскопичны, легко раств. в воде и полярных орг. р-рителях и не раств. в неполярных орг. р-рителях.

Табл. 1.- ХАРАКТЕРИСТИКА НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ УРАНА

^а Рентгеновская. ⁶ Т-ра перехода в др. кубич. форму с плотн. 10,92 г/см³. ^вИзвестна также гексаген, форма. ^г Наиб, устойчива; существует также тетрагон, и гексаген. ( - 525,0 кДж/моль) модификации.

Табл. 2.- ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНИДОВ УРАНА