БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД BeF₂, кристаллич. или аморфное в-во. До 220°С устойчива модификация с гексаген, решеткой типакварца (а = 0,4750 нм, с = 0,5186 нм, z = 3); плотн. 1,97 г/см³; С°_р 51,84 Дж/(моль*К); -1027 кДж/моль, -979,9 кДж/моль; 5^o₂₉₈ 53,3

Дж/(молъ*К). Эта модификация при нагр. переходит в гексагональную типакварца с т. пл. 550°С и 4,77 кДж/моль. Известна также тетрагон. модификация (типакристобалита), к-рая при 130°С переходит в кубическую типакристобалита с т. пл. 800°С. Т. кип. 1175^СС, 200 кДж/моль. Б. ф. гигроскопичен, раств. в воде (846 г/л при 25 °С), не раств. в этаноле. Гидролизуется р-рами щелочей и водой при нагревании, взаимод. с H₂SO₄. Получают BeF₂ разложением (NH₄)₂BeF₄ при 800-1100°С, значительно реже - взаимод. ВеО с газообразным HF. Магниетермич. восстановлением BeF₂ получают металлич. Be. Б.ф. - компонент фторобериллатных стекол и солевой смеси ядерных реакторов на расплавл. солях. Б.ф. токсичен; ПДК 0,001 мг/м³.

С фторидами щелочных металлов и аммония BeF₂ образует фторобериллаты. Тетрафторобериллат аммония (NH₄)₂BeF₄-кристаллы; при нагр. разлагается последовательно до NH₄BeF₃ и BeF₂; C°_p 211 Дж/(моль*К); - 1990 кДж/моль, - 1728 кДж/моль; S^o₂₉₈ 250 Дж/(моль*К); раств. в йоде (32,2% по массе при 25°С) и р-рах NH₄F. Получают: взаимод. ВеО с водными р-рами HF или NH₄HF₂ с послед, добавлением NH₃ и выпариванием; р-цией ВеО или Ве(ОН)₂ с безводным NH₄HF₂ при 100-200 °С.

Тетрафторобеоиллат лития Li₂BeF₄ - кристаллы; т. пл. 459,1 °С; 43,9 кДж/моль; С° 135 Дж/(моль*К); -2272 кДж/моль,-2170 кДж/моль; S^o₂₉₈ 130 Дж/(моль*К); умеренно раств. в воде; растворяет UF₄, ThF₄, ZrF₄ и др. фториды. Получают сплавлением BeF₂ с LiF. Используют как компонент солевой смеси ядерных реакторов на расплавл. солях.

Тетрафторобериллат натрия Na₂BeF₄ - кристаллы; т. пл. ок. 590°С; раств. в воде (1,37% по массе при 20°С). Получают спеканием бериллиевых концентратов с Na₂SiF₆ и Na,CO₃ при 750-800°С или сплавлением BeF₂ с NaF; в лаб. - взаимод. Ве(ОН)₂ с фтористоводородной к-той и Na₂CO₃. Промежут. продукт в произ-ве Ве(ОН)₂ и др. соединений Be.

Лит. см. при ст. Бериллий. Э. Г. Раков.


===
Исп. литература для статьи «БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД»: нет данных

Страница «БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.