ВОДОРОД НВr, бесцв. газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе; т. пл. — 86,91°С, т. кип. -66,7°С; плотн. жидкого НВг 2,17 г/см³ (-68°С); 2,3 кДж/моль, 17,61 кДж/моль, - 34,1 кДж/моль; S°₂₉₈ 198,6 Дж/(моль*К); t_крит 90,0°С, р_крит 8,54 МПа; давление пара (в МПа): 1,73 (12^оС)2,41 (26°С), 4,07 (50°С). 7ермически устойчив: степень диссоциации при 1000°С 0,5%, при 1220 °С 1,1%. Связь Н—Вr полярна, дипольный момент 0,79*10^-30 Кл*м. Р-римость (г в 100 г воды): 221 (0°С), 193 (25 °С), 130 (100°С). Для азеотропной смеси (47,63% НВг) т. кип. 124,3 °С.

Водный р-р НВг (бромистоводородная к-та) - одна из самых сильных к-т (рК_o - 9; в р-ре НВr полностью диссоциирован); d₄²⁰ для р-ров разл. концентрации: 1,0723 (10%), 1,2580 (30%), 1,5173 (50%), 1,7675 (65%). Сильный восстановитель, медленно окисляется, выделяя Вr₂ даже при стоянии на воздухе; образует соли - бромиды. НВг получают: взаимод. паров Вr₂ с Н₂ при 500-550°С в присут. платинированного асбеста; как побочный продукт при синтезе бромпроизводных орг. соед.; взаимод. Вr₂ с SO₂ или S в присут. воды.

Б. в. и бромистоводородную к-ту используют для получения бромпроизводных орг. и неорг. соед., а Б. в. также как катализатор орг. р-ций. Б. в. токсичен, при попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. ПДК 10 мг/м³.
===
Исп. литература для статьи «ВОДОРОД»: нет данных

Страница «ВОДОРОД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.