Нитриты металлов в степени окисления +2 образуют кристалогидраты с одной, двумя или четырьмя молекулами воды. Нитриты образуют двойные и тройные соли, напр. CsNO₂ • AgNO₂ или Ba(NO₂) ₂ • Ni(NO₂) ₂ • 2KNO₂, а также комплексные соединения, например Na₃[Co(NO₂)₆].

Кристаллические структуры известны лишь для нескольких безводных нитритов. Анион NO2 имеет нелинейную конфигурацию; угол ONO 115°, длина связи Н—О 0,115 нм; тип связи М—NO₂ ионно-ковалентный.

Хорошо растворимы в воде нитриты К, Na, Ba, плохо - нитриты Ag, Hg, Сu. С повышением температуры растворимость нитритов увеличивается. Почти все нитриты плохо растворимы в спиртах, эфирах и малополярных растворителях.

Нитриты термически малоустойчивы; плавятся без разложения только нитриты щелочных металлов, нитриты остальных металлов разлагаются при 25-300 °С. Механизм разложение нитритов сложен и включает ряд параллельно-последовательных реакций. Основные газообразные продукты разложения - NO, NO₂, N₂ и О₂, твёрдые - оксид металла или элементный металл. Выделение большого количества газов обусловливает взрывное разложение некоторых нитритов, например NH₄NO₂, который разлагается на N₂ и Н₂О.

Характерные особенности нитритов связаны с их термической нестойкостью и способностью нитрит-иона быть как окислителем, так и восстановителем, в зависимости от среды и природы реагентов. В нейтральной среде нитриты обычно восстанавливаются до NO, в кислой окисляются до нитратов. Кислород и СО₂ не взаимодействуют с твердыми нитритами и их водными растворами. Нитриты способствуют разложению азотсодержащих органических веществ, в частности аминов, амидов и др. С органическими галогенидами RXН. реагируют с образованием как нитритов RONO, так и нитросоединений RNO₂.

Промышленное получение нитритов основано на абсорбции нитрозного газа (смеси NO + NO₂) растворами Na₂CO₃ или NaOH с последовательной кристализацией NaNO₂; нитриты остальных металлоов в промышленности и лабораториях получают обменной реакцией солей металлов с NaNO₂ или восстановлением нитратов этих металлов.

Нитриты применяют для синтеза азокрасителей, в производстве капролактама, в качестве окислителей и восстановителей в резинотехнической, текстильной и металлообрабатывающей промышленности, как консерванты пищевых продуктов. Нитриты например NaNО₂ и KNO₂, токсичны, вызывают головную боль, рвоту, угнетают дыхание и т.д. При отравлении NaNO₂ в крови образуется метгемоглобин, повреждаются мембраны эритроцитов. Возможно образование нитрозаминов из NaNO₂ и аминов непосредственно в желудочно-кишечном тракте.
 
6.Сульфаты, соли серной кислоты. Известны средние сульфаты с анионом SO₄ ^2- кислые, или гидросульфаты, с анионом HSO₄-, основные, содержащие наряду с анионом SO₄ ^2- - группы ОН, например Zn₂(OH)₂SO₄. Существуют также двойные сульфаты, включающие два различных катиона. К ним относят две большие группы сульфатов - квасцы, а также шениты M₂Э(SO₄)₂ • 6H₂O, где М-однозарядный катион, Э - Mg, Zn и другие двухзарядные катионы. Известен тройной сульфат K₂SO₄ • MgSO₄ • 2CaSO₄ • 2H₂O (минерал полигалит), двойные основные сульфаты, например минералы групп алунита и ярозита M₂SO₄ • Al₂(SO₄)₃ • 4Al(OH ₃ и M₂SO₄ • Fe₂(SO₄)₃ • 4Fe(OH)₃, где М - однозарядный катион. Сульфаты могут входить в состав смешанных солей, напр. 2Na₂SO₄ • Na₂CO₃ (минерал беркеит), MgSO₄ • KCl • 3H₂O (каинит).

Сульфаты - кристаллические вещества, средние и кислые в большенстве случаев хорошо растворимы в воде. Малорастворимы сульфаты кальции, стронция, свинца и некоторые др., практически нерастворимы BaSO₄, RaSO₄. Основные сульфаты, как правило, малорастворимы или практически нерастворимы, или гидролизуются водой. Из водных растворов сульфаты могут кристаллизоваться в виде кристаллогидратов. Кристаллогидраты некоторых тяжелых металлов называются купоросами; медный купорос СuSO₄ • 5H₂O, железный купорос FeSO₄ • 7Н₂О.

Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы, в то время как кислые сульфаты при нагревании разлагаются, превращаясь в пиросульфаты: 2KHSO₄ = Н₂О + K₂S₂O₇. Средние сульфаты др. металлов, а также основные сульфаты при нагревании до достаточно высоких температур, как правило, разлагаются с образованием оксидов металлов и выделением SO₃.

Сульфаты широко распространены в природе. Они встречаются в виде минералов, например гипс CaSO₄ • H₂O, мирабилит Na₂SO₄ • 10Н₂О, а также входят в состав морской и речной воды.

Многие сульфаты могут быть получены при взаимодействии H₂SO₄ с металлами, их оксидами и гидроксидами, а также разложением солей летучих кислот серной кислотой.

Неорганические сульфаты находят широкое применение. Например, аммония сульфат -азотное удобрение, натрия сульфат используют в стекольной, бумажной промышленности, производстве вискозы и др. Природные сульфатные минералы - сырье дм промышленного получения соединений различных металлов, строит, материалов и др.
 
7.Сульфиты, соли сернистой кислоты H₂SO₃. Различают средние сульфиты с анионом SO₃ ^2- и кислые (гидросульфиты) с анионом HSO₃-. Средние сульфиты - кристаллические вещества. Сульфиты аммония и щелочных металлов хорошо растворимы в воде; растворимость (г в 100 г): (NH₄)₂SO₃ 40,0 (13 °С), К₂SО₃ 106,7 (20 °С). В водных растворах образуют гидросульфиты. Сульфиты щелочно-земельных и некоторых др. металлов практически не растворимы в воде; растворимость MgSO₃ 1 г в 100 г (40°С). Известны кристаллогидраты (NH₄)₂SO₃ • Н₂O, Na₂SO₃ • 7H₂O, К₂SO₃ • 2Н₂O, MgSO₃ • 6H₂O и др.

Безводные сульфиты при нагревании без доступа воздуха в запаянных сосудах диспропорционируют на сульфиды и сульфаты, при нагревании в токе N₂ теряют SO₂, а при нагревании на воздухе легко окисляются до сульфатов. С SO₂ в водной среде средние сульфиты образуют гидросульфиты. Сульфиты - относительно сильные восстановители, окисляются в растворах хлором, бромом, Н₂О₂ и др. до сульфатов. Разлагаются сильными кислотами (например, НС1) с выделением SO₂.

Кристаллические гидросульфиты известны для К, Rb, Cs, NH₄+, они малоустойчивы. Остальные гидросульфиты существуют только в водных растворах. Плотность NH₄HSO₃ 2,03 г/см3; растворимость в воде (г в 100 г): NH₄HSО₃ 71,8 (0°С), КНSO₃ 49 (20 °С).

При нагревании кристаллических гидросульфитов Na или К либо при насыщении SO₂ кишящего раствора пульпы M₂SO₃, образуются пиросульфиты (устаревшее -метабисульфиты) М₂S₂O₅ - соли неизвестной в свободном состоянии пиросернистой кислоты H₂S₂O₅; кристаллы, малоустойчивы; плотность (г/см3): Na₂S₂O₅ 1,48, К₂S₂O₅ 2,34; выше ~ 160 °С разлагаются с выделением SO₂; растворяются в воде (с разложением до HSO₃-), растворимость (г в 100 г): Na₂S2O₅ 64,4, К₂S₂O₅ 44,7; образуют гидраты Na₂S₂O₅ • 7H₂O и ЗК₂S₂O₅ • 2Н₂О; восстановители.

Средние сульфиты щелочных металлов получают взаимодействием водного раствора М₂СО₃ (или МОН) с SO₂, a MSO₃ - пропусканием SO₂ через водную суспензию MCO₃ [M(OH)₂]; используют в основном SO₂ из отходящих газов контактных сернокислотных производств. Сульфиты применяют при отбеливании, крашении и печатании тканей, волокон, кож [Na₂S₂O₅, NaHSO₃, K₂S₂О₅, КНSO₃, СаSО₃, Са(НSО₃) 2] для консервирования зерна, зеленых кормов, кормовых промышленных отходов (NaHSO₃, Na₂S₂О₅). CaSO₃ и Са(НSO₃) ₂ - дезинфицирующие средства в виноделии и сахарной промышленности. NaНSO₃, MgSO₃, NН₄НSO₃ - компоненты сульфитного щелока при варке целлюлозы; (NH₄) 2SO₃ - поглотитель SO₂; NaHSO₃ - поглотитель H₂S из отходящих газов производств, восстановитель в производстве сернистых красителей. K₂S₂O₅ - компонент кислых фиксажей в фотографии, антиоксидант, антисептик.