Физико-химические процессы при твердении магнезиального цемента

Большинство физико-химических исследований в области твердения вяжущих веществ посвящено механизму гидратации и изучению продуктов гидратации. Обсуждение механизмов и различных схем твердения цементов приводится в книге (Теория цемента, 1991). Несмотря на приводимые в ней весьма серьезные исследования по этой проблеме, единой и общепринятой теории твердения цемента до сих пор не разработано.
В отношении магнезиального вяжущего известно, что, согласно классификации вяжущих веществ по типам твердения (Кузнецова, Сычев и др., 1997), цемент Сореля можно условно обозначить как магний-хлоридный. Известно (Пащенко, 1986), что процесс гидратации порошка MgO в воде происходит чрезвычайно медленно вследствие того, что образующаяся пленка Mg(OH)₂ препятствует диффузии воды вглубь зерен MgO. Процесс резко ускоряется, если в воде растворена соль-электролит, например, MgCl₂. При этом гидратация основной фазы MgO сопровождается фазовыми изменениями в системе MgO-MgCl₂-H₂O с образованиемгидроксихлоридов магния.

Общие принципы твердения магнезиальных цементов рассматривались в ряде зарубежных и отечественных публикаций (Смирнов, Соловьева, Сегалова, 1967). Например, первые исследователи магнезиального цемента считали, что твердение этого цемента обусловлено образованием оксихлоридов магния типа хMgO∙MgCl₂∙yH₂O, где, по данным разных авторов, х изменяется от 1 до 10, а у - от 5 до 21. Однако другая группа исследователей сводила химическую сторону процесса твердения лишь к гидратации окиси магния: MgO + H₂O → Mg(OH)₂ или к образованию твердых растворов гидроокиси и хлорида магния. Некоторые исследователи полагали, что при твердении магнезиального цемента наряду с гидроокисью магния образуется оксихлорид магния или твердый раствор гидроокиси и оксихлорида магния.

Гидроксид и оксихлорид магния образуются преимущественно в виде коллоидных частиц на стадии гидролиза соли MgCl₂ путем непрерывного связывания воды затворителя в оксигруппы гидроксида магния и в оксигруппы оксихлорида магния до момента затвердевания системы. Кристаллизация же коллоидных частиц происходит практически мгновенно.

Детальному изучению продуктов твердения магнезиального цемента посвящена работа (Смирнов, Соловьева, Сегалова, 1967), в которой в результате применения химического, термографического и рентгенофазового методов анализа получены следующие данные.

1. При взаимодействии MgO с концентрированными растворами MgCl₂ (>1,5 мол./л) независимо от концентрации исходного раствора единственным устойчивым конечным продуктом является основная соль - трехокисный оксихлорид магния 3MgO∙MgCl₂∙11H₂O, а при концентрации MgCl₂ <1,5 мол./л конечным стабильным продуктом является Mg(OH)_2.

2. В процессе кристаллизации оксихлорида магния в качестве первоначального продукта образуется неустойчивое (метастабильное) соединение 5MgO∙MgCl₂∙13H₂O, постепенно переходящее в результате перекристаллизации в стабильный продукт 3MgO∙MgCl₂∙11H₂O. Скорость перехода тем больше, чем выше концентрация раствора MgCl₂ и чем больше отношение ж : т (чем меньше концентрация суспензии).

3. Состав конечных продуктов в магнезиальном цементе определяется соотношением исходных компонентов, так как при недостаточном содержании раствора в условиях высокой плотности структуры и при значительном изменении концентрации MgCl₂ в результате кристаллизации новообразований фазовые переходы метастабильных соединений в стабильные могут быть приостановлены на одной из стадий, и конечными продуктами могут быть только 3MgO∙MgCl₂∙11H₂O или только 5MgO∙MgCl₂∙13H₂O, а также их смеси или смеси этих оксихлоридов с Mg(OH)₂ или с MgCl₂.

На рис. 3.7 из этой статьи воспроизведены термограммы твердых фаз, образующихся при взаимодействии MgO с растворами MgCl₂ разной концетрации. Как видно, в обоих случаях конечной стабильной фазой, согласно этим данным, явялется соединение 3MgO∙MgCl₂∙11H₂O.